Vand H2O   Vand har ingen farve, lugt eller smag.

Vand består af et oxygen og to hydrogen molekyler
Vand er polært,  molekylet er svagt negativt i oxygen siden og svagt positivt i hydrogen siden, det betyder, at vandmolekylerne bliver tiltrukket af hinandens positive og negative dele og danner et netværk, så alle molekyler hænger sammen.
Disse bindinger kaldes hydrogenbindinger, derfor danner vand overfladespænding.
Et reagensglas fyldt med vand kan fyldes, så vandet står lidt over glasset.
Clips kan flyde på vand.

Sæbe/ forurening kan bryde overfladespændingen

 

 
Polariteten kan påvises ved at holde et plastikrør, der er statisk elektrisk hen til en lille vandstråle – vandstrålen vil da bøje af.
 
 
 

 

 
Polære væsker kan kun blandes med polære væsker.
Ikke polære væsker (fx Olie og benzin) kan kun blandes med ikke polære væsker.
 
Her ses olie flyder ovenpå vand.
 
 
 
Vand er et opløsningsmiddel for salte.
 
På billedet ses, at køkkensalt kan opløses i vand,
Men salt opløses ikke i olie.
(NaCl er bundet i saltet i et krystalgitter, denne brydes af vand, så der kommer Na+ og Cl- ioner i vandet)
H2O + NaCl omdannes til H2O + Na+ + Cl-
 
 
 
 
Når der er ioner i vandet kan disse lede elektricitet.  Dette kan vises ved at bygge et kredsløb

 

Tungt vand:
 
Der findes tre isotoper af hydrogen, når disse går sammen med oxygen i forskellige forbindelser dannes tungt vand.

Et vandmolekyle kan derfor veje:

1.: 18 unit (oxygen vejer 16 unit)

2.: 20 unit (med to deuterium)

3.: 22 unit (med to tritium)

Tungt vand bruges som neutron moderator i kernekraftværker.
 
 
Tilstandsformer:                                                 Massefylde:
Flydende: Vand                                                    1,0 g/cm3 ved  20 grader celcius                 
Fast: Is                                                                     0,917 g/cm3
Gas: Damp                                                              1 l bliver til ca. 1700 l vanddamp

Smeltepunkt (0 grader celsius) - Kogepunkt  (100 grader celsius) – varmefylde 1

 

Jo højere temperatur vanddamp opvarmes til, desto større volumemængde udvikles.

1 liter vand opvarmet til 100° C giver 1700,3 liter vanddamp.
1 liter vands vanddamp opvarmet til 200° C giver 2156,0 liter vanddamp.
1 liter vands vanddamp opvarmet til 500° C giver 3523,5 liter vanddamp.
1 liter vands vanddamp opvarmet til 1000° C giver 5802,6 liter vanddamp
Jo højere tryk vandet er under des varme kan det blive.
Kogepunktet falder, hvis man f.eks. kommer op i bjergene (højderne) - På Mt. Everest koger vand ved 70 grader.

Atmosfærisk luft har atomvægten 29u – vand har atomvægten 18u – derfor kan vanddamp svæve rundt i luften.

Hvorfor is fylder mere end vand:

Vand er det eneste stof, som fylder mere i fast form som i flydende.

Vand der er 0 til 3,8 grader fylder mest – 1dm3 fylder 1 l og vejer et kg = grundlæggende for 10-tals systemet.

Iskrystaller er 6-kantede, det betyder, at der opstår et hul i midten.

I hver iskrystal ligger vandmolekylerne ordnet i sekskanter i lag, der kaldes basalplaner. Det er den regelmøssige sekskant-struktur i basalplanerne, der er årsag til at iskrystaller i snefnug har seks ”arme”.

Elektrolyse af vand

En smule svovlsyre hældes i vandet - det fungerer som en katalysator for processen.

Katoden er ved minuspolen

Anoden er ved pluspolen

  • Brint påvises med en brændende træpind
Oxygen påvises ved at en glødende træpind, der føres ind i røret flammer op.

 

 

 

Fremstilling af demineraliseret vand ved hjælp af destillering. En saltvandsopløsning kan evt. destilleres - så man opsamler det rene vand.

Destilleret vand er vand der er raffineret ved destillation (kogning → fordampning → fortætning), og derfor indeholder det ikke kalk, salte eller andre urenheder. Ideelt er destilleret vand rent H2O (se vand).

Destilleret vand er nødvendigt til uforseglede bilbatterier, strygejern, særlige planter og kontaktlinser. I industrien foretrækker man at arbejde med destilleret vand, da almindeligt vands indhold af særligt kalk og ioner (der gør vandet strømførende) kan være problematisk. Men destilleret vand er kostbart at fremstille og almindeligt vand er lettilgængeligt i den vestlige verden.

Et alternativ til destilleret vand er demineraliseret vand der fremstilles ved ionbytning eller filtrering. Demineraliseret vand er billigere at fremstille end destilleret vand, men er ikke nødvendigvis sterilt. Typisk anvender man demineraliseret vand i industrien, hvis vandet skal være rent og sterilitet er ligegyldigt. 

 

 

 

Nogle stoffer f.eks. vitamier er fedtopløselige andre er vandopløselige, det har stor betydning.

 

 

 

Vandskredsløb:

Hårrørsvirkning: Hvis vand ikke var polært kunne træer ikke blive højere end ca. 10,3 m

Animation af vandmolekyler: https://www.youtube.com/watch?v=sBZfPmIcS-E

Vand er et opløsningsmiddel : https://www.youtube.com/watch?v=xdedxfhcpWo