Forsøg til det periodiske system

Forsøg 1. Ioner kan lede elektricitet 
    Materialer: lampefatning, 2 kulstænger, vand salt, 2 krokodillenæb, strømforsyning
  • undersøg om en pære kan lyse, hvis strømen går gennem rent vand
  • undersøg om en pære kan lyse,hvis der er ioner i vandet (NaCl)
Teori: Når et salt opløses, går atomerne på ionform (Na+ og Cl- ioner)
Kun vand med ioner kan lede elektricitet.
 
Forsøg 2. Ionvandring - eksempel på at ioner er ladede partikler
    Materialer: glasplade, et stykke vådt trækpapir, en strimmel pH-papir, strømforsyning
 (jævnstrøm), saltsyre (H+ ionen)
  • i hvilken retning vandrer pletten - mod plus eller minus?
Teori: Ioner er ladede partikler:  H+ ionen vil vandre mod minus
 
Forsøg 3. Elektrolyse af vand - adskillelse af grundstoffer 
- eksempel på kovalente bindinger
Materialer: elektrolysekar, to elektrolyse glas, vand fra vandhanen, 
                         1 tsk. svovlsyre (som katalysator)
  • adskillelse af grundstoffer
  • påvis hydrogen med brændende tændstik - det siger plaf 
  • - lav et afstemt reaktionsskema over reaktionen.
  • påvis oxygen med glødende træpind - den flammer op
Teori: 
Vand er et kemisk stof, der består af hydrogen H (H2) og oxygen (O2)

2H2 + o2 → 2 H2o    (et afstemt reaktionsskema)

 
Forsøg 4. Fremstilling af køkkensalt - eksempel på ionbinding
Materialer: Sikkerhedsbriller, Saltsyre og natriumhydroxid, "røre maskine", 
                            digital pH-måler, evt. pH-papir porcelæns skål, bunsenbrænder
  • mål pH på både saltsyre og natriumhydroxid
  • hæld saltsyre i bægerglasset - lad "piskeren" køre og hold det digitale pH-meter ned i glasset
  • hæld natriumhydroxid i bægerglasset til pH bliver 7 (ph må hellere være lidt for sur end lidt for basisk,                                                                                                                                                                 da HCl fordamper ved inddampning)
  • inddamp en smule af saltvandet i en porcelænsskål, så saltkrystallerne kan ses.
Teori: HCl + NaOH → NaCl + H2O

                H+ + Cl- + Na+ + OH- → NaCl + H2O

Køkkensalt består af en kemisk forbindelse mellem natrium og chlor 
- de danner en ionbinding imellem sig. 
Saltkrystallerne dannes, når saltvandsopløsningen opvarmes og vandet fordamper.
 
Forsøg 5. Krystalvand i kobbersulfat 
- eksempel på hvordan et krystalgitter kan brydes
Materialer:  Sikkerhedsbriller, Kobbersulfat, keramikskål, bunsenbrænder, vand
  • fjern krystalvandet fra saltet
  • bryd krystalgitteret
Teori: 
Den blå farve i kobbersulfat skyldes vandmolekyler.
Atomerne i et saltkrystal sidder i et fast gitter, dette gitter kan brydes af en polær væske (vand),
 - molekylerne brydes i frie ioniserede atomer.
(CuSO4 opløses til Cu++ og SO42-) og (NaCl opløses til Na+  og Cl-)
 
 
Forsøg 6. Polære væsker danner overfladespænding
Materialer:  Petriskål, vand, clips
  • få clips til at flyde på vandet
  • bryd overfladespændingen ved at tilsætte en dråbe sæbe
Teori: Vand er et eksempel på en polær væske, den danner overfladespænding, 
fordi vandmolekylerne danner et net - de hænger sammen. 
Vandmolekylet danner en vinkel på 105 grader
- er svagt positiv lader i den ene side og svagt negativt ladet i den anden side.
 
Forsøg 7: Den afbøjede vandstråle
Materialer:  Tynd vandstråle, plastikrør, der er gjort statisk elektrisk af et stykke filt.
  • vandstrålen bliver tiltrukket af plastikrøret
Teori: Vandet bliver tiltrykket af elektronerne på det statisk-elektriskt ladede plastikrør,
 fordi vand er polært.
 
Forsøg 8: Metaller kan lede elektricitet og varme
Materialer:  Metalplader, lampefatning med pære, ledninger, strømforsyning og krokkodillenæb.
  • lav et kredsløb hvor en metalplade indgår og få en pære til at lyse.
Teori: De yderste elektroner i et metal afgives til en fælles elektronsky 
- det er disse elektroner, der leder elektricitet og varme.
Det er også elektronskyen der gør at metal er formbart og f.eks. kan trækkes til en tynd tråd.